Question

浓度为2mol?L^-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol?L^-1，以下列出的方法中，可行的为（　　）

A．通入标况下的HBr气体44.8L

B．加入10 mol?L^-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

C．蒸发掉0.5L水

D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

Answer 1

分析：A、标况下的HBr气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的氢溴酸溶液，溶液中溴化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1）；
B、根据n=cV计算溶质溴化氢的物质的量，两部分溶液中的溴化氢之和为混合后溶液中的溴化氢，在根据c=

n

V

计算判断；
C、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低；
D、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低．

解答：解：A、标况下的HBr气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的氢溴酸溶液，溶液中溴化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；
B、混合后溶液中的溴化氢为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为

8Vmol

2VL

=4mol/L，故B正确；
C、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低，故C错误；
D、蒸发溴化氢挥发，溶液浓度降低，故D错误．
故选B．

点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．