Question

【题目】对于平衡体系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正确的是

A. 若(a+b) ＜ (c+d)，则反应一定能自发向右进行

B. 若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b

C. 若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。

D. 若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A. D为固体，若(a+b)<(c+d)，则△S不一定大于0，当△G=△HT△S<0时，反应才能自发进行，故A错误；B. 若起始时只充入A、B，且A、B的物质的量之比为a:b，根据反应方程式可知，反应过程中消耗A、B的物质的量之比也是a:b，则平衡时A. B的转化率之比为1:1，故B错误；C. D为固体，再向其中充入n molB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol，故C错误；D. 该反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，a+b=c，则反应前后气体物质的量不变，在恒容条件下，温度越高压强越大，则升高温度容器中气体的压强增大，故D正确；答案选D。