题目内容
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。
27. (15分)（1）还原（2） ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②B
③4×10-11
mol/L CuO[或Cu(OH)2]
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
（3）（3分）如图 
阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2H++2e-=H2
【解析】
试题分析：：（1）在火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2和湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu中铜元素的化合价降低，Cu2S、CuSO4都为氧化剂，被还原，发生还原反应，故答案为：还原；
（2）①根据氧化还原反应原理可以写出2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②由于过氧化氢氧化二价铁离子时不会产生新杂质，故选B。③根据[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，氢离子浓度为1×10-5 mol/L，代入表达式可求得Fe3+浓度为4×10-11 mol/L。加入 CuO[或Cu(OH)2]不会产生杂质又能调节PH值。④CuCl2在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，故答案为：CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；
（3）Cu和H2SO4之间的反应是非自发的，需要电解池实现，金属铜作阳极，阴极是导体即可，电解质为硫酸，即
，故答案．
考点：本题考查金属的回收，涉及到氧化还原反应、电解池的工作原理，难度不大．
Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
[AuCl4]-
O2（g）====H2O（l） △H3=-286kJ/mol