Question

（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

   （1）铜可采用如下方法制备：

        火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

        湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

          上述两种方法中，铜元素均被          （填“氧化”或“还原”）成铜单质。

   （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

        方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是           。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄   

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）               △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。

   （3）欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

 

Answer 1

 

   （1）还原

   （2）方法一

    ①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl₃溶液过量

②B

③CuO或Cu（OH）₂（答案合理均给分）

④CuCl₂在溶液中可以发生水解反应，CuCl₂+2H₂OCu（OH）₂+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。

方法二：

+64kJ/mol

   （3）

解析: