题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
- B.向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
- C.向苯酚钠溶液中通往少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
- D.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH?+2H++SO42?→BaSO4↓+2H2O
BD
分析：A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水生成碳酸钙和水、NaOH；
B．向氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁；
C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、水、硫酸钠．
解答：A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法即可解答，与量有关的离子反应是解答的难点，C为易错点，难度不大．
分析：A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水生成碳酸钙和水、NaOH；
B．向氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁；
C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、水、硫酸钠．
解答：A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铜粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法即可解答，与量有关的离子反应是解答的难点，C为易错点，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
