题目内容
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：
沉淀1
AgCl
AgCl
沉淀2
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀3
BaSO4
BaSO4
（2）写出混合液+A的离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
写出溶液+B的离子方程式
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．分析：溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．
解答：解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．
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| A、Ba2+ | B、HCO3- | C、Cl- | D、NO3- |
