题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | -3,+5 | +3 | ||
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为________;
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______________________________;
(3)Y与R相比,非金属性较强的是___________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________________(填字母序号);
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)写出工业制取Y的单质的化学方程式__________________________;
(5)反应3X2(g)+P2(g)=2PX3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
①该反应是______反应(填“吸热”“放热”);该反应的△H=_______________;
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__________(填“是”或“否”)。
【答案】 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3H++Al(OH)3═Al3++3H2O Cl bc SiO2+2CSi+2CO↑ 放热 E1-E2 否
【解析】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y的化合价主要为-4,+4,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;R的主要化合价为-1,+7,则R为Cl元素;W有-2价,处于VIA族,原子半径小于Cl,故W为O元素;Q主要化合价为+3价,原子半径Na>Q>Cl,则Q为Al元素;P有-3、+5价,处于VA族,原子半径小于Cl,故P为N元素。则
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,中子数不同,二者互为同位素;(2)Z为Na元素,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,R与Q两元素最高价氧化物水化物分别为HClO4、Al(OH)3,二者反应离子方程式为:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O;(3)Y为Si元素,R为Cl元素,同周期自左而右,非金属性增强,所以非金属性Si<Cl;a.状态属于物理性质,不能说明元素的非金属性强弱,a错误;b.非金属越强,氢化物越稳定,稳定性XR>YX4,说明X的非金属性强,b正确;c.Y与R形成的化合物中Y呈正价,说明X吸引电子能力强,X的非金属性强,c正确;答案选bc;(4)工业制取Y(Si)的单质的化学方程式:SiO2+2CSi+2CO↑;(5)①由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,则该反应是放热反应,该反应的△H=E1-E2;②催化剂不改变平衡的移动,只能改变反应速率,不影响反应热。
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【题目】下列项目判断,结论正确的是
选项 | 项目 | 结论 |
A | 三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯 | 分子内所有原子均在同一平面上 |
B | C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构) | 共有10种 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解 | 均属于取代反应 |
A. A B. B C. C D. D