题目内容
【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是________。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的溶质的质量分数为________。
Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为____mol·L－1。
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为______，该盐酸的浓度为_____（结果均保留一位小数）。
【答案】
0.0204.244.9%14.6mol/L
【解析】
Ⅰ.（1）N个氢氧根离子的物质的量为
，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为；
Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：0.01mol÷0.5L=0.02mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.40mL，则所得硫酸溶液的浓度为0.01mol÷0.0024L≈4.2mol/L；
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，如果设水是1L，则氯化氢是500L，因此标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为
，根据
可知该盐酸的浓度为
。
