题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA
B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C
【解析】
试题分析：A、NaHSO4固体中存在的离子是Na+和HSO4-，12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1mol，所以含有的离子数为0.2 NA，错误；B、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol，与氯气反应生成+3价铁离子，所以转移的电子数为0.3NA，错误；C、标准状况下，0.56 L 丙烷的物质的量是0.025mol，1个丙烷中的共价键数目是10，所以0.025mol的丙烷中的共价键数为0.25 NA，正确；D、粗铜中含有铁、锌等杂质，先于铜失电子进入溶液，所以每转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32g，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1
②
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)(mol) | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内颜色保持不变 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器内压强保持不变 D．容器内密度保持不变
（3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。
（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 。
