某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2 O3)和闪锌矿共同生产MnO2.和Zn.流程如下:已知:①A是MnSO4.ZnSO4.Fe2(SO4)3.Al2(SO4)3的混合液.②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4.(1)A中属于还原产物的是 .(2)加入MnCO3.Zn2(OH)2CO3的作用是 :C的化学式是 .(3)该生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂ O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂，和Zn（干电池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃，Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

    MnO₂+Zn +2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是             。
（2）加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是         ：C的化学式是           。
（3）该生产中除得到Na₂SO₄、S等副产品外，还可得到的副产品是            。
（4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。写出第二步转化的化学方程式           。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na₂SO₄．10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、          、
过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是          。

（1）MnSO₄
(2)增大溶液的p H,使Fe³⁺和Al³⁺生成沉淀 H₂SO₄
（3）Fe₂O₃、Al₂O₃
(4) 2SO₂+O₂

2SO₃
(5) 冷却结晶
（6）1：1(或1.03:1)

试题分析：比较信息1可知Mn化合价降低，属于还原产物的为MnSO₄，由工艺流程分析加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是增大溶液的p H,使Fe³⁺和Al³⁺生成沉淀；且C的化学式为H₂SO₄；不难得出得到的副产品还有Fe₂O₃、Al₂O₃；假设软锰矿和闪锌矿的质量分别为x 、y，根据②可知MnO₂和Zn的物质的量之比为1:1，则0.7x g/87g/mol:0.8y g/97g/mol=1:1,解得x/y=1.03:1.

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（16分）硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)

PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³^＋、Pb²^＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。

根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是            ，属于非电解质的是        。（填序号）
①碳酸氢钠     ②CO₂       ③乙醇     ④铁
（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO₃＋ 4 NaOH ＋18 H₂O =" 10" NaAl（OH）₄＋ 3 N₂↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH₃＋3 Cl₂＝ 6 NH₄Cl ＋N₂，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为             。
（4）今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃混合溶液，已知其中c（K⁺）=" 0.2" mol·L^－1，c（SO₄²^－）= 0.7mol·L^－1。则溶液中c（Al³⁺）=          mol·L^－1。

常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．空气：CH₄、CO₂、SO₂、NO

D．0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O₂=Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂

B．向AlCl₃溶液中滴入少量氨水：Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中滴入少量稀硫酸：2H^＋＋CO₃^2-=CO₂↑＋H₂O

D．向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入少量铁粉：Fe³⁺＋Fe=2Fe²⁺

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：

的溶液中：

C．含有大量Al³⁺的溶液中：

D．常温下pH为7的溶液中： K⁺、Fe³^＋、Cl^-、SO₄^2-

某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是（　　）

B．亚铁离子

按要求填空
（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（二）、在一定条件下，RO₃ⁿˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合价为       ，R元素的原子最外层电子有       个。
（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            。