Question

常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成混合气体，A、B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO₂气体，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填如下表： 

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B是体积比 （VA：VB）
①
②
③
④

 

Answer 1

【答案】

 

①	CH4	C3H6	1：3
②	CH4	C4H8	1：1
③	C2H6	C3H6	1：1
④	C2H6	C4H8	3：1

【解析】

试题分析：设混合气体的平均分子式为C_xH_y，因为同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以1mol混合烃充分燃烧可生成2.5molCO₂，即x=2.5，故混合烃平均分子式为C_2.5H_y。可推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH₄和C₂H₆）和碳原子数大于2.5的烯烃（C₃H₆和C₄H₈）组成。它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及平均分子式中碳原子数，可以确定A和B的体积比。

以第①组为例，用十字交叉法确定V_A：V_B。

 = 

其他组同理可以用十字交叉法确定出V_A：V_B。

考点：混合气体的组成

点评：本题主要考查混合气体组分的确定，在涉及两种物质的混合时，其计算多采用十字交叉法，使用十字交叉法时，应注意上下的单位需一致。