题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固态氯化钠中混有的氯化钙。请根据如下实验方案回答相关问题：
（1）操作①所需主要玻璃仪器有_________________________
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是______________________；判断A已过量的实验操作方法是_______________________________________________；反应①的化学反应方程式为___________________________________________________。
（3）操作②的名称为__________________；反应②的离子方程式______________________。
（4）实验时称取样品质量为185.0g,经过操作①后，经洗涤、干燥后测得沉淀质量为50.0g，则样品中NaCl的质量百分数为_________________________。（保留到小数点后第一位）
【答案】 烧杯 漏斗 玻璃棒 将Ca2+沉淀完全 向上层清液继续滴加Na2CO3溶液，如无沉淀，则A过量；反之，如继续产生沉淀，则A不足 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 蒸发 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 70.0%
【解析】由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、过量的Na2CO3，加适量盐酸，除去碳酸钠，操作②为蒸发，最后得到NaCl固体。
(1)经过操作①得到了滤液和不溶物，说明操作①为过滤，所需主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)根据上述分析，A为碳酸钠。反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断碳酸钠已过量只需要将溶液静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量(或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊)，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：将钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量(或向上层清液继续滴加Na2CO3溶液，如无沉淀，则碳酸钠已过量；反之，碳酸钠不足)；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(3)操作②是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，因此操作②为蒸发；反应②是过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-═CO2+H2O，故答案为：蒸发；2H++CO32-═CO2+H2O；
(4)经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g，则n(CaCl2)=n(CaCO3)= 
=0.5mol，则样品中NaCl的质量分数是
×100%=70%，故答案为：70%。
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