(1)常温下.将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合.测得混合溶液的pH=6.则混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)．(2)常温下.若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合.测得溶液的pH不等于7.则该混合溶液的pH ．(填“＞7 .“＜7 或“不能确定 ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH不等于7，则该混合溶液的pH

．（填“＞7”、“＜7”或“不能确定”）

分析：（1）将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，二者恰好反应，反应后溶液显示酸性，说明生成了强酸弱碱盐，常见了水的电离；而氯化氢溶液抑制了水的电离，据此进行判断；
（2）先根据HR为强电解质进行判断，然后得出HR为弱酸，然后根据酸过量得出溶液显示酸性．

解答：解：（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，氯化氢和MOH恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液显示酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，溶液中水的电离程度增大，水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度，即c（H⁺）=1×10^-6mol/L；而氯化氢为酸溶液，抑制了水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于盐酸中水电离的氢离子浓度，
故答案为：＞；
（2）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而现在溶液pH不等于7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的计算方法，（2）为易错点，注意HR为弱酸，酸过量，反应后的溶液显示酸性，不是根据生成强碱弱酸盐判断溶液显示碱性．

练习册系列答案

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=15

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

＞

25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=

9：11

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．

用＞、=、＜填空。

（1）常温下，将0.1 mol·L^-1的醋酸溶液和0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中c（CH₃COOH）_____________c（CH₃COO^-）；c（Na⁺）+c（H⁺）___________c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

（2）常温下，将0.1 mol·L^-1的HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^-），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液的pH________7，c（HCN）+c（CN^-）0.1 mol·L^-1，__________c（OH^-）。

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=            。

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____

A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：

。

③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH= 。

试题分类