题目内容

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6．下列说法不正确的是（　　）
A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜Z
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞Z
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高正价为+7，F没有正价，Y为Cl；W与X、Y既不同主族也不同周期，所以W为H，
A．非金属性Y＞Z，则Y、Z两元素的离子的还原性强弱为Y＜Z，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为W＜X＜Y＜Z，故B错误；
C．X与W可以形成H2O、H2O2两种化合物，故C正确；
D．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y＞Z，则相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Y＞Z，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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（2008?惠州模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
（2008?佛山一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空间结构为
三角锥形
三角锥形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

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