题目内容

已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种
A．27种             B．18种             C．12种              D．9种
B
略
练习册系列答案
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下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是
A . F—和S2-  B.  Ne和Cl— C  Ne和 Ar    D. H —和Na +
下列物质的性质比较中，错误的是
A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
C．还原性：F– > Cl–> Br– > I–D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
下列叙述正确的是
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．失电子难的原子获得电子的能力一定强
日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中普通127I与131I的说法正确的是.
A． 127I与131I的性质相同B． 127I与131I互为同位素
C． 127I与131I是同一种核素D．I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼
下列结论正确的是
A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
B．酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C．氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D．微粒半径：S2->Cl>S>F
如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
下列排列顺序正确的是
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：植物油>动物油
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为                      。
（4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：
                                                                  
（5）盐X的水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是              。

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