用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝.下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③　　　　B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③

【解析】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，需要先除去其中的镁。加烧碱溶液溶解，过滤后可以除去不溶解的镁，再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤可得纯净的氢氧化铝。

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下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）

①活性炭；②氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

下列关于生铁和钢的叙述，正确的是(　　)

A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化

B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀

C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大

D．它们都能完全溶解在盐酸中

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其

他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_____________________________________

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

下列叙述正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)

A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液

D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液

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