题目内容
【题目】（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。
（2））实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；
③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；
④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。
（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。
【答案】 
2 16 2 2 5 8 
酸性、还原性 【答题空10】56升 5:1 2.5
【解析】（1）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从+5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为
。（2）①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从－价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为；②用于还有氯化锰生成，则浓盐酸表现出来的性质是酸性、还原性；③当有5molHCl被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2.5mol氯气，氯气在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L；（3）反应中氯酸钾是氧化剂，6mol氯化氢参加反应其中有5mol是还原剂，所以反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化产物、还原产物物质的量的比为5:1，这说明有10mol氯化氢被氧化时氧化产物比还原产物多4mol，当氧化产物比还原产物多71克，即多1mol氯气时，参加反应的还原剂为10mol÷4＝2.5mol。
