题目内容
氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)＋4Clˉ
〔CuCl4〕2ˉ(绿色)＋4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：
〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)＋4Clˉ
〔CuCl4〕2ˉ(绿色)＋4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：| A．向溶液中加入少量NaCl晶体 | B．向溶液中滴加少量浓盐酸 |
| C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液 | D．加水将溶液稀释 |
CD
略
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Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（ ）
，不能用勒夏特列原理解释的是: 
2C(g)，△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L
。下列说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是
（ ）
气体和2.0 mol SO
气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2
SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 （ ）