Question

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

1. A.
   向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2
2. B.
   等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同
3. C.
   物质的量浓度相同时，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液
4. D.
   向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

Answer 1

D
分析：A、根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式来计算回答；
B、等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂一样多；
C、碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，但是碳酸根水解程度大；
D、Na₂CO₃较NaHCO₃易溶．
解答：A、根据化学方程式：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃↑，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量相等，NaHCO₃和Na₂CO₃质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO₂体积不一样，故B错误；
C、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液，故C错误；
D、向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，会发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确．
故选D．
点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．