题目内容
(8分)已知有以下物质相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式 ；
向G溶液加入A的有关离子方程式 。
(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2-
2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ，c(Cl-) ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ；
| A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大 |
| B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 |
| D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 |
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为 。固体电解质里O2-的移动方向是 ，向外电路释放电子的电极是 。
(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
| A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 |
| B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 |
| C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 |
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。
2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1
mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。