题目内容

在下列实验中，不能达到目的的是


  1. A.
    用饱和NaHSO3溶液除去SO2气体中混有的HCl
  2. B.
    用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
  3. C.
    进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
  4. D.
    测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
D
练习册系列答案
相关题目
研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．
T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T1时，反应的平衡常数K=
1620
1620
．
若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
c
c
．（填序号字母）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
d
d
、
b
b
（填序号字母）．
a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中
加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
；
③实验现象及对应结论：
若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
．
X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是
．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
ae
ae
（填序号）．
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）
加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．
YO2 YO3
空气 94%-95% 5%-6%
氧气 97%-98% 2%-3%
Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因
纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
．
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
3.33
3.33
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
C
C
．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
（写出一点即可）．
如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
（1）揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3
浓硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3
浓硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
．
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？
不能
不能
（选填“能”或“不能”），原因是
醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
．
（2）反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是
反应速率低，达不到催化剂活性温度
反应速率低，达不到催化剂活性温度
；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是
温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
；
（3）实验装置的比较：
利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
．
（4）酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴
酚酞
酚酞
试液，现象是
碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
．
下列实验现象的描述错误的是（　　）
A、CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B、向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色D、在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成

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