题目内容

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是(
A.倾出标线以上的液体
B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大,不再处理
D.重新配制

【答案】D
【解析】解:配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),使得配制的溶液物质的量浓度降低,此失误无法弥补,只能重新配制.故选:D.
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案,需要熟知配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.

练习册系列答案
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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:

(1)联氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时放出大量热,可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H1=-285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l);△H2=+50.6kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

①一定温度下,向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內,用H2表示的该反应速率v(H2)=_____

保持温度和容积不变,再句平衡后的容器中充入2molNH32molH2,此时v___v(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度,则曲线,____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系;

若x为压强,则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。

(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )时,其平衡常数的表达式为K=_______

常温下,K[Ag(NH3)2+]=1.10×107,反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3,则Ksp(AgCl)=_____

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2

①电极A的电极反应式为______________

②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______________

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