Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.石墨转化为金刚石吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱，因此石墨比金刚石稳定，A错误；

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，表示1molH2完全燃烧产生液态水，放出285.kJ的热，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571 kJ/mol，B错误；

C.浓硫酸溶于水会放出热量，所以将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；

D.N2和H2反应产生NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，将1molN2与3molH2放在密闭容器中充分反应生成NH3，放出的热量不是38.6 kJ，反应的物质与反应热不对应，D错误；

故合理选项是C。