题目内容

3NO2十H2O═2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是（　　）
分析：氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答：解：该反应二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

请填空：
（1）G的电子式是
，其化学键类型是
离子键
离子键
；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
；
（3）实验室中制取E反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
，干燥E时常用干燥剂的名称是
碱石灰
碱石灰
．
（4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3+ 十3NO2↑+3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．1mol?L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：

Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

B．电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应：      Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋十3NO2↑+3H2O

D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：

Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

B．电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+3H2O

D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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