题目内容
下列说法中错误的是（ ）
| A、当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构 | B、[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 | C、配位数为4的配合物均为正四面体结构 | D、已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型 |
分析：A．中心原子以sp3d2杂化时为八面体（等性杂化为正八面体）；
B．Ag+的配位数是2，银原子以sp方式发生杂化；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构；
D．中心原子采用sp杂化时该微粒是直线型结构．
B．Ag+的配位数是2，银原子以sp方式发生杂化；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构；
D．中心原子采用sp杂化时该微粒是直线型结构．
解答：解：A．中心原子以sp3d2杂化时为八面体（等性杂化为正八面体），如
，所以当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构，故A正确；
B．[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，所以其空间构型为直线型结构，故B正确；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，故C错误；
D．[Cu（NH3）2]2+中心原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，导致它们的空间构型为直线型，故D正确；
故选C．
，所以当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构，故A正确；B．[Ag（NH3）2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，所以其空间构型为直线型结构，故B正确；
C．配位数为4的配合物可能为平面结构，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，故C错误；
D．[Cu（NH3）2]2+中心原子的配位数是2，中心原子采用sp杂化，导致它们的空间构型为直线型，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了微粒的空间构型及原子杂化方式，会根据价层电子对理论分析微粒空间构型及原子杂化方式，熟悉教材中的基础知识，灵活运用这些知识解答问题，
常见杂化方式
（1）sp杂化：直线型 如：CO2、CS2
（2）sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4
不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2
（3）sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4
不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+
sp3d杂化：三角双锥
sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）．
常见杂化方式
（1）sp杂化：直线型 如：CO2、CS2
（2）sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4
不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2
（3）sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4
不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+
sp3d杂化：三角双锥
sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体）．
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