Question

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁    ①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂       ②           
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃       ③     
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2

D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

Answer 1

D

试题分析：由盖斯定律得：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－(Q₁+2Q₃)
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－(Q₂+2Q₃)
所以4molCH₄和1molH₂完全燃烧生成液态水放热4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃。
点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。