题目内容

下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．新制的氯水中只含Cl₂和H₂O分子

C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存

D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

分析：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯气与水发生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（极少量，水微弱电离出来的），结合对应的粒子的性质解答该题．

解答：解：A．氯水中含有H⁺，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性和漂白性，可使试纸褪色，故A正确；
B．新制的氯水中只含Cl₂、HClO和H₂O分子，故B错误；
C．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故C错误；
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O₂，由HClO分解生成，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯气和水的反应，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，学习中注意把握该部分知识，难度不大．

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下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）

A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH₂Cl₂有两种不同构型

B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH₃Cl

（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是

aef

（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

．

已知电石①乙炔②苯，又知道B₃N₃H₃的结构和性质与苯相似，因而称为无机苯。

（1）写出上述反应①的化学方程式______________，实验室中鉴别乙炔和甲烷的最简单的方法是_________________。相同质量的乙炔和甲烷燃烧时生成水多的是__________________。

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，开始人们认为它们是一种不饱和的烃，写出C₆H₆的一种含叁键且无甲基的链烃的结构简式_______________，能说明苯的结构不是单、双键交替的正六边形平面结构的事实是______________________。?

（3）下列关于苯和无机苯的叙述不正确的是。?

A．苯分子中各原子都在同一平面上，无机苯中各原子不在同一平面上?

B．无机苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应?

C．与苯相邻的苯的同系物的一氯代物有4种，无机苯的二氯代物有4种?

D．无机苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色?

E．鉴别环乙炔和苯可以将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环乙烯和苯中?

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

③下列说法中不正确的是_________（填序号），

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HClO H₂CO₃
电离平衡常数 K=4.7×10^-8 K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：．

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