题目内容
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
分析：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯气与水发生Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的），结合对应的粒子的性质解答该题．
解答：解：A．氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性和漂白性，可使试纸褪色，故A正确；
B．新制的氯水中只含Cl2、HClO和H2O分子，故B错误；
C．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故C错误；
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，由HClO分解生成，故D错误．
故选A．
B．新制的氯水中只含Cl2、HClO和H2O分子，故B错误；
C．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解，应避光保存，故C错误；
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，由HClO分解生成，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯气和水的反应，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，学习中注意把握该部分知识，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．