题目内容

19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是
A．勒夏特列B．门捷列夫C．道尔顿D．拉瓦锡
B
考查化学式。答案选B。
练习册系列答案
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某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是
A．第1、2或3周期元素B．最高正价为+2
C．IIA族元素D．金属元素
X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是
A．离子化合物Y(XO4)2B．离子化合物Y2X3
C．离子化合物Y3X2D．共价化合物XY2
下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子
B．r(Na+)>r(F-)
C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__  __周期，是__   _族，最高正化合价为__  __，元素名称是   _。
⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___  ___区元素，元素符号为    _ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第   _ 周期，是    _族，   _区元素，元素符号是      。
下列各组元素属于P区的是(     )
A．原子序数为1、2、7的元素           B．O、S、P
C.C．Fe、Ar、Cl                      D．Na、Mg、Al
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（  ）
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素
（12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号
相关信息
A
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B
基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
C
基态时, 2p 轨道处于半充满状态
D
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E
原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
F
与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
G
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。
（3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
（4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
（5）写出E3C2的电子式                           ;
（6）G的基态原子核外电子排布式为                           。
（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
④
⑤
3
⑥
 
⑦
 
 
⑧
⑨
 
（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是      （填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为              ；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           （填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是       （填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为      ＞     ＞     （填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________，_______________________________；

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