Question

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                   。

（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

	离子浓度由大到小的顺序	溶质的化学式	溶液的pH
I	c(XY+4)>c(Z―)>c(OH―)>c(H+)		pH>7
II	c(XY+4)=c(Z―)	XY4Z、XY3?H2O
III		XY4Z	pH<7
IV	c(Z―) >c(H+)>c(XY+4)> >c(OH―)		pH<7

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol?L^―1。①计算该条件下反应的平衡常数K和E的平衡转化率。②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．减小压强

E．加入催化剂         F．移出氧气

Answer 1

（1）共价键    CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=―890kJ?mol^―1

（2）NH₄Cl、NH₃?H₂O        pH=7

c(Cl^-)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^―)       NH₄Cl、HCl

（3）①解：       2SO₂（g）    +   O₂（g）2SO₃（g）

起始浓度/mol?L^―1   0.05            0.03            0

平衡浓度/mol?L^―1  (0.05-0.04)       (0.03-0.04/2)    0.04

              =0.01           =0.01

所以，

      

②B、C