题目内容
【题目】A,B, C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为 ， 反应④的化学方程式为 ．
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ．
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．
【答案】
（1）Mg；C+4HNO3（浓） 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
（3）2C+SiO2 
Si+2CO↑
【解析】（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2 ， 则F是HNO3 ， C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2 ， C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2 ， 则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3 ， 在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：Mg；C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；
（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2 ， 反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2 
Si+ 2CO↑，故答案为：2C+SiO2 Si+2CO↑（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体）可以推断为C，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，说明生成二氧化氮气体，则浓溶液F为浓硝酸；
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行．说明A+B→C+D是置换反应，推断A为Fe，B为盐酸，D为氢气，C为氯化亚铁，F为Cl2；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，推断，B为SiO2 ， A为C，D为Si，C为CO，E为CO2 ， F为O2.
名校课堂系列答案
【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH 
CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是 ．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2 ， 最好用（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是；但不用冰水进行过度冷却，原因是：
（6）以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①（填反应类型）②（填该物质的电子式）③（填反应类型）写出第一步的化学方程式 ．