题目内容
【题目】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为 
(g)+H2(g)
(g) △H<0。
（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是 _________（填字母）。
A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率減慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)减小
（2）若容器容积不变，提出一条能增大
产率的措施：_________________________。
（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：
容器 | 温度/K | 起始浓度/molL-1 | 平衡浓度/molL-1 | ||
H2 |
|
|
| ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________。
②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________。
③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。
【答案】 CD 及时将乙苯分离 0. 0025 mol L-1 min-1 
<
【解析】（1）A、将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，氢气的浓度增大，速率加快，故A错误；B、正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B错误；C、加压后平衡正向移动0，反应物转化率增大，故C正确；D、重新平衡后，c(H2)/c(
)=c(
)/K，平衡正向移动，浓度减小，平衡常数K不变，故D正确；故选CD。 （2）若容器容积不变，不能改变压强，只能及时将乙苯分离出去，使平衡向正向移动。（3）①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为=
=0. 0025 mol L-1 min-1；
②平衡时， (g)+H2(g)
(g)
c始mol·L－1 0.1 0.2
c变mol·L－1 0.05 0.05 0.05
c平mol·L－1 0.05 0.15 0.05
容器Ⅱ中的反应平衡常数为K=
；
③与容器Ⅰ比较，平衡时，相当于对容器Ⅰ进行升温，平衡逆向移动，平衡容器Ⅲ中乙苯的浓度小于0.05mol·L－1。
【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
