通常情况下.原子核外p能级.d能级等原子轨道上电子排布为“全空 .“半充满 .“全充满的时候一般更加稳定.称为洪特规则的特例.下列事实能作为这个规则证据的是( )①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+.表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. 全部

练习册系列答案

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化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（）

A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解

B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C. 大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D. 镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀

下列说法正确的是（　　）

A. N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键

B. PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式

C. CS2、H2O、C2 H2都是直线型分子

D. CH4、CCl4、C6 H6都是只含有极性键的非极性分子

以下能级符号不正确的是（　　）

A. 6s B. 2d C. 3p D. 7f

0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置( )

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

下列实验方案合理的是（　　）

A. 可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳

B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯

C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置

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