题目内容
【题目】常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL
D. pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL
【答案】D
【解析】A、反应过程中一定遵循电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A说法正确；B、pH=5溶液显酸性，说明溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据图像，当pH=5时，消耗的NaOH的体积在10～20之间，说明CH3COOH的物质的量大于CH3COONa，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即有c(CH3COO－)>c(Na＋)，醋酸是弱酸，因此有c(Na＋)>c(H＋)，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)，故B说法正确；C、当pH=7时，溶质为CH3COONa和CH3COOH，因此消耗的NaOH的体积小于20.00mL，故C说法正确；D、当两者恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，即此时消耗的NaOH的体积为20.00mL，故D说法错误。
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【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解。极易感光，室温下光照变为黄色：
2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 颜色 | 溶解性 |
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 | K3[Fe(C2O4)3]·3H2O | 491 | 翠绿色 | 可溶于水，难溶于乙醇 |
草酸亚铁 | FeC2O4·2H2O | 180 | 黄色 | 难溶于水，可溶于酸 |
某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究。回答下列问题：
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
(ⅰ）称取4.50 g FeC2O4·2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右。充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁。
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体。
（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：
____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O
(2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是________。
(3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率______________。
（二）草酸根含量侧定
准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。
(4）滴定过程中,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是_______________，滴定时发生反应的离子方程式为_____。
(5）样品中草酸根的物质的量为_______；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是_______（填字母）。
a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b．样品未完全干燥
c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗
d．锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解。
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是____________。
