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锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现有11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是

A.MnO2                                                                                                                    

B.Mn2O3

C.Mn3O4                                                                                                                 

D.Mn2O7

解析：本题可利用代入法求解。

答案：C

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（2011?常州三模）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物质 MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
小
小
（填“大”或“小”），该流程可与
工业制备硫酸
工业制备硫酸
（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
，这样设计的目的和原理是
使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
，溶液的pH不能过低的原因是
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是
节约能源、治理含SO2的工业废气等
节约能源、治理含SO2的工业废气等
．（答对1个即可）

锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（　　）

A．MnO2                 B．Mn2O3             C．Mn3O4            D．Mn2O7

 

锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参加反应的氧化物是（　　）

A．MnO2                 B．Mn2O3             C．Mn3O4             D．Mn2O7

 

锰的氧化物MnO2，Mn2O3，Mn3O4，Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2．现有11.45g锰的某种氧化物跟足量盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参加反应的氧化物是


  1. A.
    MnO2
  2. B.
    Mn2O3
  3. C.
    Mn3O4
  4. D.
    Mn2O7

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