题目内容
【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B. 若反应开始时容器容积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)>1.4mol
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于QkJ
【答案】D
【解析】A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析;B、根据化学反应速率的概念分析计算;C、绝热条件温度升高平衡逆向进行;D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。
详解:A、反应在恒温恒压条件下进行,应前后的压强之比为1:1,故A错误;
B、若容器体积不变, v(SO3)==0.35mol·L-1·min-1,但反应是在恒温恒压条件进行,反应达到平衡时,容器体积小于2L,相等于增大体系压强,化学反应速率增大,所以v(SO3)>0.35mol·L-1·min-1,故B错误;
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,由于该反应的正反应是放热反应,绝热温度升高,平衡逆向进行,平衡后n(SO3)<1.4mol,所以C选项是错误的;
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,反应过程中压强减小,平衡逆向进行,达平衡时放出热量小于QkJ,故D正确。
所以D选项是正确的。
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