Question

【题目】分(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素．F与G位置相邻．G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：________________。

(2)用电子式表示化合物E2D的形成过程：________________。

(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，则B2A4的燃烧热的热化学方程式为：________________。

(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)

试同答：

(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH

(5)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C的化学式为________________。

(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________。

Answer 1

【答案】(1)NaHSO4=Na++ H++ SO42-

(2)

(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol

(4)d；(5)FeCl2；(6) Al(OH)3

【解析】试题分析：(I )A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增，A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；则C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，则G为Cl元素，F为S元素。

(1)A与D形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，该强酸为硫酸，则硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++ H++ SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-；

(2)用电子式表示化合物氧化钠的形成过程为，故答案为：；

(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态C2H4的物质的量为=0.5mol，则1mol乙烯在O2中完全燃烧，放出2QkJ热量，则乙烯的燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol，故答案为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol；

(Ⅱ)(4)若X是强氧化性单质，由转化关系ABC知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素。a．H,S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系ABC，故不选；b．NH3和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系ABC，故不选；c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系ABC，故不选；d．Zn和氧气反应生成氧化锌，氧化锌和氧气不反应，所以不符合转化关系ABC，故选；e．CH3CH2OH和氧气反应生成乙醛，乙醛和氧气反应生成乙酸，符合转化关系ABC，故不选；故选d；

(5)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系ABC，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，故答案为：FeCl3；

(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系ABC，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐；若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐；通过以上分析知，B是Al(OH)3，X是HCl或NaOH，故答案为：Al(OH)3。