题目内容
(07年天津卷)下列关于粒子结构的描述不正确的是()
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
答案:C
解析:本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1,N的价电子数为5,S的价电子数为6,故H2S、NH3的价电子总数均为8,而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形,属极性分子。B项是常见的18电子粒子,由不同种元素形成的共价键为极性共价键,B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的,但CH2Cl2极性不能抵消,属极性分子。而CCl4为正四面体构型,属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子,1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol,所以D项正确。
高考考点:粒子结构的考查
易错提醒:对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D
备考提示:粒子的微观结构,包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点
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