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下列实验操作正确的是 ( )。
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A
B项，NO会与O
2
反应；C项，Na
2
CO
3
能吸收CO
2
生成NaHCO
3
；D项，会发生倒吸，应长进短出。
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用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是
A．a组：制备少量乙酸乙酯
B．b组：除去粗盐水中的泥沙
C．c组：用CCl
4
提取碘水中的碘
D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO
3
2
－
B
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl
2
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO
4
2
－
C
将某气体通入品红溶液中
溶液褪色
该气体一定是SO
2
D
将新制的Fe(OH)
2
露置于空气中
白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
Fe(OH)
2
易被氧化成Fe(OH)
3
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg
2
B
2
O
5
?H
2
O，硼砂的化学式为Na
2
B
4
O
7
?10H
2
O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为
，溶于热水后，常用H
2
SO
4
调pH2～3制取H
3
BO
3
，反应的离子方程式为
。X为H
3
BO
3
晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为
。
（2）MgCl
2
·7H
2
O需要在HCl氛围中加热，其目的是
。若用惰性电极电解MgCl
2
溶液，其阴极反应式为
。
（3）镁-H
2
O
2
酸性燃料电池的反应机理为Mg+H
2
O
2
+2H
+
==Mg
2+
+2H
2
O，则正极反应式为
。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg
2+
离子浓度为
。已知Ksp[Mg(OH)
2
]=5．6
10
-12
，当溶液pH=6时
(填“有”或“没有”)Mg(OH)
2
沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI
3
，BI
3
加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI
3
完全分解，生成的I
2
用0．30mol·L
-1
Na
2
S
2
O
3
(H
2
S
2
O
3
为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na
2
S
2
O
3
溶液18．00mL。盛装Na
2
S
2
O
3
溶液的仪器应为
滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为
。(提示：I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
)
下列除去杂质的实验方法不正确的是 ( )。
A．除去Na
2
CO
3
固体中的少量NaHCO
3
，置于坩埚中加热
B．除去SO
3
中的少量SO
2
，可通入适量的O
2
C．除去合成氨中生产的NH
3
中的N
2
、H
2
，可采用降温的方法
D．纯碱生产中所得的NH
4
Cl和NaHCO
3
混合物，可采用结晶过滤的方法分离
已知某酸性土壤浸取液中除Fe
3
＋
外，还含有一定量Mg
2
＋
和Al
3
＋
。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg
2
＋
、Al
3
＋
。
限选实验用品与试剂；烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L
－1
NaOH、6 mol·L
－1
NaOH、0.1 mol·L
－1
HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
沉淀物
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg(OH)
2
9.6
11.1
Fe(OH)
3
2.7
3.7
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
A．乙酸乙酯和水、乙醇和水、葡萄糖和水
B．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
C．乙酸乙酯和水、溴苯和水、硝基苯和水
D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水
下列实验方法正确的是
A．用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B．用品红溶液鉴别SO
2
和CO
2
两种气体
C．用Ca(OH)
2
溶液鉴别Na
2
CO
3
溶液和NaHCO
3
溶液
D．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO
2
中混有的HCl气体
用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：为防止铁钉生锈
B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
关 闭
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10-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。