Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1N_A

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A

C．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂时，转移的电子数均为0.4N_A

D．常温常压下，16g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

Answer 1

分析：A、HCl是强电解质，在溶液中以离子形式存在；
B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件是标准状况；
C、KClO₃中氧元素的化合价为-2价，H₂O₂中氧元素的化合价为-1价；
D、O₂和O₃都是由氧元素组成的，16g为氧元素的质量，计算氧原子的物质的量，再根据N=nN_A计算．

解答：解：A、HCl是强电解质，在溶液中完全电离，不存在HCl分子，故A错误；
B、常温常压下不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、KClO₃制取3.2gO₂时，转移的电子数为

3.2g

16g/mol

×2×N_Amol^-1=0.4N_A，H₂O₂制取3.2gO₂时，转移的电子数为

3.2g

16g/mol

×1×N_Amol^-1=0.2N_A，故C错误；
D、16g由O₂和O₃组成的混合气体所含氧原子的物质的量为

16g

16g/mol

=1mol，所以含有的电子数为1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度较小，注意强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质分子．