题目内容

【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切,下列有关说法不正确的是(

A.苯酚不小心沾到皮肤上,可用酒精进行洗涤以减轻伤害

B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林,可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

【答案】D

【解析】

A.苯酚易溶于酒精,可用酒精洗涤,故A正确;

B.淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物,故B正确;

C.废弃塑料能造成白色污染,购物时不用塑料袋,能减少白色污染,故C正确;

D.甲醛有毒,用甲醛保鲜海产品会危害人类健康,故D错误。

故选D

练习册系列答案
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【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:_________________________

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。

已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高,而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为:________________________

②已知25 ℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6×104

某pH=2的氢氟酸溶液,由水电离出的c(H)=___________mol/L;若将0.01 mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度大小关系为:________________________

③又已知25 ℃时,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通过列式计算说明是否有沉淀产生:______________________

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