下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH- + H+= H2OB．铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+=Cu2+ + Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH－ + H＋= H2O

B．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋=2Fe3＋+ 3H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ H2O + CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag＋=Cu2＋ + Ag

【解析】

试题分析：A、还生成硫酸钡沉淀，漏写生成物；B、铁与非氧化性酸只能生成二价铁；C、正确；D、没有配平，电荷不守恒。

考点：考查离子方程式的书写。

练习册系列答案

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下列实验装置一般不用于分离物质的是

A B C D

下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是

A．热稳定性： Na2CO3 > NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3

D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3 > Na2CO3

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL

（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　 (填代号) 还缺少的仪器是　　　。

①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。

③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为。

②加过量D发生反应的离子方程式为。

③通入F发生反应的化学方程式为。

某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。

装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )

A．自然界硅的贮量丰富

B．自然界中存在大量单质硅

C．二氧化硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si

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