题目内容
下列实验方案设计正确的是
| A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 |
| B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别 |
| C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 |
| D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |
B
解析试题分析：A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，应该用热的浓盐酸洗涤，因为二氧化锰不能氧化稀盐酸，A不正确 ；B、硝酸银与碳酸铵溶液反应生成碳酸银白色沉淀，稀盐酸与碳酸铵溶液反应放出无色无味的气体CO2，氢氧化钠溶液与碳酸铵反应放出无色但具有刺激性气味的氨气，氯化铝与碳酸铵溶液生成白色沉淀氢氧化铝和CO2气体，因此可以鉴别，B正确；C、氯化铜溶液中铜离子水解，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此最终得到的是氢氧化铜，得不到氯化铜晶体，需要在氯化氢的气流加热才能得到氯化铜晶体，C不正确；D、氧化铁不溶于水，因此向滤液中滴加KSCN溶液不能检验铁离子，应该用盐酸溶解，然后再滴加，D不正确，答案选B。
考点：考查实验方案设计与评价
练习册系列答案
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下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ |
B．某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ |
C．某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ |
下列说法中正确的是( )
| A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
| B．用过量氨水除去Fe3＋“溶液中的少量Al3＋ |
| C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 |
| D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化 |
选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，
并写出相应的离子方程式。
| 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 相应离子方程式 |
| （1） Mg (Al) | | |
| （2） FeCl3(FeCl2) | | |
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏、分液 |
| C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
| A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl |
| B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 |
| C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 |
| D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
