题目内容
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)（ ）。
A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1
C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1
B
【解析】设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，n(AlO2-)＝
n(OH－)＝
×0.2 mol＝0.05 mol，此时溶液中含有K＋、AlO2-、SO42-，由电荷守恒可得关系式：n(K＋)＝n(AlO2-)＋2n(SO42-)＝0.05 mol＋2×0.2 mol＝0.45 mol，所以等体积混合后溶液中的c(K＋)＝0.225 mol·L－1。
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