题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．大理石不溶于水，应写成化学式；
B．氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；
C．氯化镁溶于水且电离呈离子；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀．
B．氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；
C．氯化镁溶于水且电离呈离子；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀．
解答：解：A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式应为Al（OH）3+H+=Al3++3H2O，故B错误；
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故C错误；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确．
故选D．
B．氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式应为Al（OH）3+H+=Al3++3H2O，故B错误；
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故C错误；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，综合考查学生元素化合物知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的书写方法，离子反应要符合反应的实际，易错点为A和B，注意物质的化学式，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
