题目内容

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A．K(HF)=7.2×10-4
B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
B
相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其相对数据依次为K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。
练习册系列答案
相关题目
有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是               。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                         。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是                 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是                   。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)
下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　                     。 
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。 
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列选项错误的是（  ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是        (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。
A．c(H+)
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是                          。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
b
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH<7
丁
0.1
0.1
pH＝c
 
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有         
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．该温度下，0．9mol·L-1NaOH溶液与0．1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是      ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)      c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1。

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