题目内容
【题目】下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
【答案】B
【解析】
A项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子生成二氧化碳气体不能大量共存，故A错误；
B项、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C项、溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D项、溶液中Ba2+与CO32－反应生成碳酸钡，不能大量共存，故D错误；
故选B。
【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 电离平衡常数（25℃） |
HClO | K=2.98×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
H2SO3 | K1=1.54×10﹣2 |
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放． ①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 ．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 当c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 ， 则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 
，则CO的转化率为 ．
