题目内容
【题目】一般情况下，前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
A．因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B．硝酸有强氧化性，能溶解铜，故B正确；
C．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
D．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D正确；
故选C。
【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：
已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
开始形成氢氧化物沉淀的pH | 完全形成氢氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;
(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;
(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;
(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。
【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) 
B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ______ 。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______，平衡时A的转化率为 ______。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= ______ mol，n(A)= ______ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α= ______。
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ______，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1。
【题目】某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0，设计制备磺酰氯SO2Cl2的装置如图：
有关信息如表所示：
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性质 | 遇水发生剧烈水解 | / | / |
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 ______。
(2)B仪器的作用是 ______。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择 ______。
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ______ ．
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_________________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是______。
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为_____(用含X、Y的代数式表示)。
