Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n= = =0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；
B、反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA ， 故B正确；
C、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故C错误；
D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA ， 故D错误．
故选B．