题目内容
由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5 g，则混合物中一定含有的金属是
- A.Na
- B.Mg
- C.Al
- D.Fe
D
当产生2 g即1 molH2时，消耗合金的质量为48 g，而欲产生1 molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g；只有铁的质量为56 g＞48 g，所以该合金中必定含有铁．
当产生2 g即1 molH2时，消耗合金的质量为48 g，而欲产生1 molH2，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g；只有铁的质量为56 g＞48 g，所以该合金中必定含有铁．
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由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共8g，跟足量盐酸反应，得到0.5g氢气，则此混合物中必定含有（ ）
| A、Mg | B、Na | C、Al | D、无法确定 |