题目内容

下列物质含分子最多的是
A．1.204×1024个O2B．3molCO2
C．标准状况下89.6LCl2D．90g水
Ｄ

试题分析：在相同条件下，分子数目之比等于物质的量之比。四个答案中D的物质的量最多，所以分子数目最多。
练习册系列答案
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用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    (    )
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l
③在标准状况下，22.4LH2O 中的O原子数为
④17g羟基中含有的电子数为10
⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数是3
⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中，Fe3＋和SO42－离子数的总和小于
A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥
下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（  ）
A．③②①④B．①④②③C．②①④③D．③①④②
I．下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：
A____________;B____________;C_____________;D______________．
Ⅱ．实验室要配制480 mL, O．2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管    E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________________________。
A．溶液中NaOH的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中的数目                    D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填”偏高”、”偏低”、或”无影响”）

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：__________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_______________。
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓_______________。
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容______________。
下列溶液中C（Cl-）与50mL 2mol·L－1 MgCl2溶液中C（Cl-）相等的是
A．150 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液B．75mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
C．200mL 4mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 1 mol ·L－1的AlCl3溶液
将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ？
（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－  1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？
相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（       ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为5:6
C．氧元素的质量比为2:3D．硫元素的质量比为5:4
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(   )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NA

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